【题目】“生活无处不化学”,请你回答下列问题。
(1)据报道,全国各地曾发生多起洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)混用而引起的氯气中毒事件,请写出反应的离子方程式:______________。
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式:__________。
(3)漂白粉长期露置在空气中容易失效,请用化学方程式表示其失效原理:___________。
【答案】Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑ +H2O??? Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+??? Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO???
【解析】
(1)因为洁厕灵的主要成分为盐酸,84消毒液的主要成分为NaClO,混用而引起化学反应,生成氯气,其反应的离子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑ +H2O;答案:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑ +H2O。
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”, FeCl3溶液具有强氧化性,能和铜发生氧化还原反应,生成CuCl2和FeCl2。其反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;答案:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
(3)漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效,其反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;答案:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
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【题目】溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应,溶液导电能力不会发生明显变化的是( )
A.硫酸?B.硫酸铜?C.二氧化碳?D.硫酸钠
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【题目】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L-1NaCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
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(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。__________________________
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【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
?
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子_______mol
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【题目】高铁车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金( )
A. 比纯铝熔点高
B. 具有比较活泼的化学性质
C. 各种成分在自然界中含量丰富,容易获取
D. 质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强
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【题目】下列说法正确的是(???? )
A.实验室常利用启普发生器制备氧气
B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀,并使冷水充满球形冷凝管
C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体
D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的烧碱溶液,长时间露置空气中称量会使结果偏大
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【题目】已知铜有两种天然同位素,分别为63Cu和65Cu,
(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55,求63Cu所占的丰度_______。
(2)已知Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时:
①按照要求配平该化学方程式____________。
②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。(铜元素的相对原子质量按(1)计算)
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______ 。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液,加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验检验的离子是 ______(填离子符号);实验说明溶液中含有 ______(填离子符号),KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______
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【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
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(4)实验结论:_____________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。
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