【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
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（4）实验结论：_____________________________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
【答案】橙红??? 紫红??? 同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱??? Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－??? 2I－＋Br2=2Br－＋I2??? HF的稳定性比HCl的强??? F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧???
【解析】
（3）①向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。
②向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。
（4）两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
（5）①根据以上分析可知上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；
②能说明氟的非金属性比氯的强还有HF的稳定性比HCl的强；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧等。
【点晴】
非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。解答时注意灵活应用。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：______________。
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式：__________。
（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。
（2）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？
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【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
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【题目】下列实验设计方案，可行的是（??? ）
A.检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。
B.检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
C.用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。
D.检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液, 若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
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【题目】某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)=2c(Cl－)=c(Na＋)=2c(SO42－)，则其所取溶质及其物质的量之比可能是
A.KCl和Na2SO4、1∶1?B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1
C.NaCl和K2SO4、2∶1?D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1
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【题目】回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH难溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。
（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显＋3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
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【题目】易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种元素 |
B | 加入NaOH溶液 | 产生无色气体 | 含有铝元素 |
C | 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 含有镁元素 |
D | 加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 含有铁元素 |
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A.A?B.B?C.C?D.D
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【题目】目前，有一家著名的清洁公司在废旧电池的回收事业中迈出了有利的一步。该公司设计了废旧电池回收程序：
(1)放置废旧电池回收桶；
(2)定期专人上门收集；
(3)电池分类(普通电池、纽扣电池)；
(4)市内库房分类储存；
(5)集中到一定数量后运至效区放置地点依电池种类装入箱内封存，直至国内成熟废旧电池回收技术出台。
但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是__。
A.电池生产企业星罗棋布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作
B.国内垃圾处理工艺有待改进
C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身危害及自己在回收环节的重要性
D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及收集，分类、运输、处理等，牵扯面广
E.电池中所含的金属价值不高，致使可获得的利润有限
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