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    【题目】易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

    序号
    ?

    实验方案
    ?

    现象
    ?

    结论
    ?

    A
    ?

    加入盐酸
    ?

    产生无色气体
    ?

    含铝、铁、镁三种元素
    ?

    B
    ?

    加入NaOH溶液
    ?

    产生无色气体
    ?

    含有铝元素
    ?

    C
    ?

    加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液
    ?

    产生白色沉淀
    ?

    含有镁元素
    ?

    D
    ?

    加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液
    ?

    溶液呈血红色
    ?

    含有铁元素
    ?

    ?

    ?

    ?

    A.A?B.B?C.C?D.D

    【答案】B

    【解析】

    A．加入盐酸反应产生无色气体，只能证明含有比较活泼的金属，但是不能证明含有哪种金属元素，错误；

    B． 加入NaOH溶液，反应产生无色气体，可以证明含有铝元素，正确；

    C． 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液，反应产生白色沉淀，由于Mg(OH)2、Al(OH)3都是白色难溶性的物质，因此不能证明是否含有镁元素，错误；

    D． 加盐酸溶解后，由于盐酸的氧化性弱，只能把铁氧化为Fe2+，因此再滴加KSCN溶液，溶液不可能变为血红色，因此也就不能证明是否含有铁元素，错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。

    （2）甲组同学取2mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。

    （4）丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

    （1）实验目的

    探究同一主族元素性质的递变规律。

    （2）实验用品

    仪器：试管、胶头滴管

    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

    （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号
    ?

    实验方案
    ?

    实验现象
    ?

    ①
    ?

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    ?

    液体分为两层，下层呈_____色
    ?

    ②
    ?

    向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    ?

    液体分为两层，下层呈_____色
    ?

    ?

    ?

    ?

    （4）实验结论：_____________________________________________________。

    （5）问题和讨论

    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是_______

    ①所含的分子数目之比为1∶1

    ②所含的氧原子数目之比为1∶2

    ③所含的原子总数目之比为2∶3

    ④所含的碳原子数目之比为1∶1

    ⑤所含的电子数目之比为7∶11

    A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

    （1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。

    （2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。

    （3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

    B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

    D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

    (1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。

    (2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。

    (3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。

    (4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。

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