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【题目】常温下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和,设该溶液密度为1.20g /cm3,求:

1)该溶液中CuNO32的物质的量浓度。

2)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜,需要加入铁粉多少克?

【答案】11.50 mol /·L? 230.0mL1.68g

【解析】

112.1g CuNO32?3H2O的物质的量为12.1g/242g?mol-1=0.05mol,则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol,溶液的体积为(27.9g+12.1g)/1.2g?cm-3≈33.3mL

故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/0.033L≈1.50mol/L

答:硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L

2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积为(20mL×1.50mol/L)÷1mol/L=30.0mL

若加入金属铁,使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜,即发生反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.50mol/L=0.03mol,消耗金属铁0.03mol,质量是:56g/mol×0.03mol=1.68g

答:稀释后溶液的体积是30.0mL,若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜,需要加入铁粉1.68g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L1NaCl溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

(1)计算所需NaCl的质量

需要NaCl的质量为__________g

(2)称量NaCl固体

称量过程中主要用到的仪器是________________________________

(3)NaCl加入_________中,加适量蒸馏水溶解

为加快溶解,可采取的措施是_________________________________

(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中

为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________________________________

(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________

在进行此操作时应注意的问题是__________________________________

?

(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1,请说明理由。__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜有两种天然同位素,分别为63Cu65Cu

(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55,求63Cu所占的丰度_______

(2)已知Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2CuSO4NO2NOH2O,当NO2NO的物质的量之比为11时:

①按照要求配平该化学方程式____________

②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。(铜元素的相对原子质量按(1)计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质,回答下列问题:

1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 ______

2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______

4)丙组同学取10mL0.1mol?L-1KI溶液,加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是 ______(填离子符号);实验说明溶液中含有 ______(填离子符号),KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______

5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaAlO2溶液和稀盐酸等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等,则原NaAlO2溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比可能是(  )

A.11?B.23?C.14?D.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤,请补充完整。

(1)计算:根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________

(2)称量:当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质;当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。

(3)溶解:在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解,或对量取的浓溶液进行______________,若溶解时有温度变化,则需等待________________后才能进行下一步操作。

(4)转移:将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中,并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次,并将洗涤液全部注入____________中。

(5)定容:先向容量瓶中注入蒸馏水,至液面离刻度线____________时,再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________

(6)摇匀:定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口,左手拿住瓶颈,食指顶住玻璃塞,右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某四人小组做乙烯和氯水反应的实验,实验结果是乙烯使氯水褪色,对此现象,四名同学有不同的见解:

甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色;

乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化,发生了氧化反应使氯水褪色;

丙建议另做一个实验,证明到底发生的是加成反应还是氧化反应;

丁认为不另做实验,也能证明发生了什么反应。

(1)你认为发生的反应类型是_____________

(2)丙需要另做的实验是____________

(3)丁证明所发生的反应的根据是_____________

(4)四个同学的观点对你的启发是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

2)实验用品

仪器:试管、胶头滴管

药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号
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实验方案
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实验现象
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?

向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
?

液体分为两层,下层呈_____
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?

向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
?

液体分为两层,下层呈_____
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?

?

?

4)实验结论:_____________________________________________________

5)问题和讨论

上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________________________

由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.二氧化硅硬度大,来源丰富,性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

B.下列每一步都能直接实现:SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

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