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    【题目】有关反应的叙述正确的为

    A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

    B.生成lmolO2，反应共转移4mol电子

    C.若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

    D.若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

    【答案】C

    【解析】

    中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答。

    A、由反应可知，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3:2，故A错误；

    B.、当生成lmolO2时，转移6mol电子，故B错误；

    C、当有5mol水做还原剂时时，O元素化合价由-2价升高到0价，失去10mol电子， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移5mol电子，5mol BrF3被还原，被BrF3还原的BrF3为，故C正确；

    D、当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br 元素化合价由+3价降低到0价， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移2mol电子，被水还原的BrF3的物质的量为，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

    容器编号

    温度（℃）

    容器体积/L

    平衡时O2转化率

    平衡时压强（Pa）

    ①

    200

    V1

    50%

    P1

    ②

    200

    V2

    70%

    P2

    ③

    350

    V3

    50%

    P3

    A. 反应速率：③＞①＞②

    B. 平衡时压强：P1>P2

    C. 容器体积：V1<V3

    D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

    A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

    B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

    C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

    D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。

    (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    (3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

    (4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图b)。

    图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝” )；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

    (1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

    (2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

    (3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

    (4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

    ①CN－ 的结构式为_____。

    ②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

    K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=__（用K1、K2表示）。

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    ①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，如果p1=1.65MPa，求a点的平衡常数kp=__（MPa）1(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

    ②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)则：与曲线v正～c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。

    （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。则Na2HPO4水溶液呈__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

    （1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

    a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

    （2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

    （3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

    ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

    ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _________________________________________。

    （2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请回答下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

    ②图示的温度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    --

    --

    4.7

    --

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(>9溶解

    (1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。

    (3)加入H2O2的作用是___。

    (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。

    (5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

    (6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。

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