Question

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，
正极是

 

，发生

 

（氧化或者还原），电极反应是

 

；
负极是

 

，发生

 

（氧化或者还原），电极反应是

 

电子的流动方向是从

 

极到

 

极；（铜或锌）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，电子流向从负极盐导线流向正极，根据得失电子判断电极名称．

解答： 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；电子流向从锌电极沿导线流向铜电极；
故答案为：铜、还原、2H⁺+2e^-=H₂↑，锌，氧化，Zn-2e^-=Zn²⁺，锌，铜；

点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．