[题目]在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中.(1) 元素被氧化(2)此反应若转移了12mol的电子.则生成氯气 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

（1）______元素被氧化

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）

【答案】Cl 134.4

【解析】

由方程式可知，反应中Cr从+6价降低到+3价，得到电子，发生还原反应，Cl从-1价升高到0价，发生氧化反应，且电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，据此计算。

（1）由分析可知Cl元素被氧化；

（2）电子转移6mol时被氧化的HCl为6mol，生成氯气3mol，因此反应若转移了12mol的电子，生成氯气6mol，体积为6mol×22.4L/mol=134.4L。

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选项	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	HCl	Cl2
Y	NaOH溶液	饱和NaHCO3溶液	饱和NaCl溶液	Na2SO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

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请回答:

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（2）写出反应①的离子方程式：______________。

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A. 与环戊烯互为同分异构体

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C. 所有碳原子均处同一平面

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（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。