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    【题目】等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A．2 mol·L－1H2SO4溶液

    B．3 mol·L－1CuSO4溶液

    C．6 mol·L－1KOH溶液

    D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是2mol/L H2SO4溶液，故选A。

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    ①KClO3在反应中得到电子　②ClO2是氧化产物　③H2C2O4在反应中被氧化　④1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    A. ①② B. ②③

    C. ①③ D. ②④

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    A. 化学计量数：m+n＞p B. 平衡向正反应方向移动了

    C. 物质B的转化率增大了 D. 物质C的质量分数增加了

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    【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

    （3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

    （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

    （5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

    （6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：

    （1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

    a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

    （4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。

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    【题目】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是

    A. 与H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常温下为白色固体

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