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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.漂白粉可用于环境消毒

    B.钠单质可应用于电光源领域

    C.用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅

    D.明矾可用于净水

    【答案】C

    【解析】

    A．漂白粉是常用的消毒剂，广泛用于环境消毒杀菌，A正确；

    B．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，所以，钠单质可应用于电光源领域，B正确；

    C．用焦炭还原二氧化硅得到的硅含C、SiC等杂质，为粗Si，C错误；

    D．明矾中的Al3+水解得Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质，因此明矾常用于净水，D正确。

    答案选C。

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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）

    A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣

    B. NaOH=Na++OH﹣

    C. H2SO4=H2++SO42﹣

    D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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    【题目】pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（ ）

    A.二者的pH相等B.盐酸pH大C.醋酸pH大D.pH均增大到4

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    A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强

    C. 氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小

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    【题目】有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

    A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

    D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。

    （2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。

    （3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A．2 mol·L－1H2SO4溶液

    B．3 mol·L－1CuSO4溶液

    C．6 mol·L－1KOH溶液

    D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

    (2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

    ____________________________________________________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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