【题目】已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A. 若将锌粒改为锌粉，.可以加快产生H2的反应速率
B. 反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
C. 反应前4 min内平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1
D. 向该反应中加入大量的CuSO4固体，会使生成氢气的速率加快
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【题目】下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A. 二氧化硫与水化合生成亚硫酸
B. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
C. 二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
D. 二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
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【题目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________（填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 该反应的氧化剂是ClO-
B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【题目】下列叙述正确的是 ( )。
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
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【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入 B和 D 之间，正确的接法是：a→_________→_________→d；
(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl2通过 C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，A 中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是___________________________。
(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________________________________。
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【题目】某工业废料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取 Na2Cr2O7。
已知：①“水浸过滤”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物质
②除去滤渣 II 后，溶液中存在反应 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙烧”过程中生成 NaAlO2 的化学方程式为_____。
(2)生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_______________________。
(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_________；滤渣 III 中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 _________________(写化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为 ____。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的 Na2Cr2O7。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中， 会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的 c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀释至 250 mL，再取稀释后的溶液 25 mL 于锥形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液进行氧化还原滴定,到终点 时清耗 FeSO4 溶液体积为 V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3
C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3
D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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