Question

1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）

• A． 氯气常用于饮用水消毒：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-
• B． 用漂白精溶液吸收尾气的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C． 铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，在Al₂Fe（SO₄）₄溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀：Fe²⁺+20H^-=Fe（OH）₃↓
• D． 用银为电极电解盐酸：2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
B．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，氢氧化钠不足时优先生成氢氧化铝沉淀；
D．银为电极，阳极金属Ag放电，氯离子不会失去电子．

解答 解：A．氯气常用于饮用发生反应为：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，生成的次氯酸能够杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙，若二氧化硫不足，反应的离子方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，若二氧化硫足量，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B错误；
C．根据铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5可知优先生成氢氧化铝沉淀，则在Al₂Fe（SO₄）₄溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀为氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，故C错误；
D．银为电极电解盐酸，阳极银失去电子发生氧化反应，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确的电极反应式为：2Ag+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+2AgCl↓+2OH^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．