[题目]常温下.在10mL 0.2mol/L氨水中.滴入0.2mol/L的稀盐酸.使溶液的pH=7．则下列说法正确的是( )A.加入盐酸的体积大于10 mLB.c(NH4+)=c(Cl﹣)C.加入盐酸的体积等于10 mLD.c(NH4+)＜c(Cl﹣) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）
A.加入盐酸的体积大于10 mL
B.c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加入盐酸的体积等于10 mL
D.c（NH4+）＜c（Cl﹣）

【答案】B
【解析】解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，氨水体积是10mL，则盐酸体积应该小于10mL；
通过以上分析知，只有B正确；
故选B．

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【题目】下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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【题目】图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2 ，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：．

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【题目】通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )

A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

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C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

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【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．

电离能/kJmol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为．

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【题目】以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如图1：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为．
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl22H2O试样，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步骤3所缺的操作为．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为．
③步骤5所用瓷质仪器名称为．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为．
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．