Question

【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．

电离能/kJmol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）F＞Cl＞S
（2）+3；A＞B＞C
（3）sp3；H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
（4）3d54s1；BD
（5）NH4OOH
【解析】解：（1）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl＞S，所以答案是：F＞Cl＞S；（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，即A＞B＞C，所以答案是：+3，A＞B＞C；（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O﹣H键、1个O﹣O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3 ， H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，所以答案是：sp3 ， H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1 ， 所以答案是：3d54s1；②R为Cr元素，[Cr（OH）4]﹣与[Al（OH）4]﹣结构相似，Cr3+与OH﹣之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，所以答案是：BD；（5）将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，为NH4+ ， H2O2失去1个H+形成OOH﹣ ， 含有18个电子，与H2O2互为等电子体，故白色固体A为NH4OOH，所以答案是：NH4OOH．