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    【题目】在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（ ）

    A.增大B.减少C.不变D.无法确定

    【答案】A

    【解析】

    在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，发生的离子反应式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，则反应后溶液中c(CO32-)增大，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）容器的体积V=L．
    （2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
    （3）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）
    ①v正（I2）=2v逆（HI）
    ②H2、I2、HI的浓度都不变
    ③容器内气体的压强保持不变
    ④容器内气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
    （1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
    ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
    ②被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下题
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为 ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（ ）
    A.氢氧化钠溶液
    B.酸性高锰酸钾溶液
    C.溴水
    D.碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，
    则正确的一组是（　　）
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
    反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
    A.③⑥⑦⑨
    B.③⑤⑦⑨
    C.①④⑧⑩
    D.②⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    500

    4600

    6900

    9500

    B

    740

    1500

    7700

    10500

    C

    580

    1800

    2700

    11600


    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
    ①基态R原子的价电子排布式为 ．
    ②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．

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