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    将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ma
    V
    mol/L
    B、
    m
    2aV
    mol/L
    C、
    ma
    2V
    mol/L
    D、
    ma
    200V
    mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=
    m
    M
    进而计算NaOH的物质的量，利用c=
    n
    V
    计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：
    （x+m）g×a%=xg×2a%，
    解得x=m
    NaOH的质量为mg×2a%=2am% g，
    所以NaOH的物质的量为
    2am%g
    40g/mol
    =
    am
    2000
    mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为
    am
    2000
    mol
    V×10-3L
    =
    am
    2V
    mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算，难度不大，计算溶质的质量是关键，注意对公式的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氨可用作致冷剂
    B、铁制容器常温下可盛装浓硫酸
    C、氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
    D、硅酸钠是制备木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、铝与盐酸反应
    B、Na与O2常温下反应
    C、NaHCO3受热分解
    D、Al（OH）3受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的pH上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C、Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO?Pb2O3
    D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
    C、1mol氧含6.02×1023个O2
    D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铝和氧化铁反应的化学方程式
     
    ，并用双线桥法表示电子的转移情况
    （2）写出下列反应的离子方程式
    碳酸氢钠溶液与盐酸反应
     

    碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
     

    氢氧化铝与盐酸反应
     

    氢氧化铝与氢氧化钠反应
     

    （3）写出下列反应的化学方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是
     
    ．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是
     
    ．
    （3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、
     
    、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （4）“沉淀”时得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是
     
    ．
    （6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
     
    ，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中
     
    ．
    步骤4：用c mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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