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    质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    1000ρω
    M
    计算该硫酸的物质的量浓度．
    解答： 解：根据c=
    1000ρω
    M
    可知，质量分数为98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，此硫酸的物质的量浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4 mol/L，
    答：该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、a＞c+d
    C、D的体积分数变大
    D、A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列推断错误的是（　　）
    元素编号元素性质或结构
    TM层上有2对成对电子
    X元素最高正价是+7价
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
    A、T的氢化物是同周期元素氢化物中最不稳定的
    B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
    C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X
    D、X、T形成化合物的类型与X、Z形成化合物的类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ma
    V
    mol/L
    B、
    m
    2aV
    mol/L
    C、
    ma
    2V
    mol/L
    D、
    ma
    200V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2CO3
    C、Al2O3
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-+H2O?H3O++S2-
    B、KH2PO4溶于水：H2PO4-?2H++PO43-
    C、HF溶于水：HF═H++F-
    D、NH4Cl溶于水：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化钠与硫酸反应：
     

    ②硫酸钾与氯化钡反应：
     

    ③铁与稀盐酸反应：
     

    ④碳酸钡与稀硫酸反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是
     
    、
     
    ，有关反应的化学方程式为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释不科学的是（　　）
    A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成从石油中提取含油成分完全相同是生物柴油
    B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

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