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    等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2CO3
    C、Al2O3
    D、Al（OH）3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据氯守恒，计算1mol各物质生成氯化物的物质的量，根据氯离子的物质的量判断消耗盐酸的物质的量．
    解答： 解：假设各物质为1mol，最终得到溶质为氯化物，物质的量分别为：2molNaCl、2molNaCl、2molAlCl3、1molAlCl3，含氯离子的物质的量分别为：2mol、2mol、6mol、3mol，根据氯守恒，氧化铝消耗盐酸最多，故选C．
    点评：本题考查了依据化学方程式的计算，题目难度不大，采用氯守恒可简化计算，若按四种物质与盐酸反应的化学方程式计算也可，但较繁杂，方程式多，计算多．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（　　）
    A、2H2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    B、H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）
    C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    D、2NO2（g）?N2O4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，能用键能大小解释的是（　　）
    A、硝酸易挥发，而硫酸难挥发
    B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C、稀有气体一般很难发生化学反应
    D、氮气的化学性质比氧气稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C、Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO?Pb2O3
    D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的浓度是（　　）
    A、0.9 mol/L
    B、0.64 mol/L
    C、0.5 mol/L
    D、0.32 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（　　）
    A、0.05 g/mol
    B、0.5 mol
    C、44 g
    D、44 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
    B、反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA
    C、常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    D、1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式K （t1）K （t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）判断反应Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是
     
    （选填字母）．
    a．H2和Br2浓度相等           
    b．HBr百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变             
    d．容器中体系颜色不再改变
    e．容器中混合气体的密度保持不变     
    f．HBr的生成速率与H2的消耗速率相等
    （2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是
     
    （选填字母）．
    a．HX的还原性逐渐增强              
    b．HX的稳定性逐渐减弱
    c．HX的生成反应是放热反应          
    d．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    e．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低．

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