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    7．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

    分析 反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比．

    解答 解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
       2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
           6mol        3mol
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
        2mol              3mol
    所以所取HCl和NaOH溶液中HCl、NaOH的物质的量的之比为6mol：2mol=3：1；
    故选C．

    点评 本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（　　）
    A．CO2中混有CO （炽热的炭）B．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）
    C．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）D．Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
    C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为6.72L，x的值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    ②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水扑灭
    B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
    C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
    D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场

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