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    【题目】下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是

    A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

    B. c(H＋)＝c(CH3COO－)

    C. 加水稀释100倍后，pH＝4

    D. 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

    【答案】D

    【解析】

    试题A、CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01molL1，c(CH3COOH)远远大于0.01molL1，错误；B、因为H2O也能电离出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    （1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程只涉及物理变化的是

    A．点石成金 B．酿酒成醋 C．行云流水 D．百炼成钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

    工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

    (3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。

    (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。

    (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

    (4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是： _________________（用离子方程式说明）。

    (5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式___________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________________，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

    (6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：____________________；负极_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　)

    A. 无色溶液中：[Al(OH)4]－、K＋、OH－、NO

    B. 能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO

    C. 常温下，pH＝2的溶液中：SO、Cl－、K＋、SiO

    D. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO、SCN－、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

    A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

    B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

    D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该过程是电能转化为化学能的过程

    B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

    C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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