用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积.②量取一定体积的浓硫酸.③溶解.④转移.洗涤.⑤定容.摇匀.回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)(2)在上述实验步骤中.需要用到玻璃棒的有 .(3)第⑤步实验的操作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml B. 25ml C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

略

练习册系列答案

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将0.5 mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂ g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A

B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N_A

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N_A个电子

D．0.l mol N₂分子中所含的电子数为7N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1.2 mol Cl₂与元素A单质完全反应生成0.80 mol ACl_X，则x值为：

A．1

B．2

C．3

D．4

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（6分）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：                   ；
　    A.烧杯    B.500mL容量瓶   C.圆底烧瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒
（2）配制时应称取NaNO₃         g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是      。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO₃固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶

中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为______个。
(3)该气体在标准状况下的体积为______L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的