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    将0.5  mol Na投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
    A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定
    C
    根据质量守恒定律，若m1＝m2，0.5  mol Na比0.5 moL Mg少0.5g，而反应放出的气体0.5  mol Na比0.5 moL Mg也少0.5g ，所以，得到的溶液质量a=b，选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
    A．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
    B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
    C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个C12分子
    D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         
    A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量　（２）Na2CO3与NaHCO3的物质的量比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
    （1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
    （2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
         ▲    (注明所需仪器的规格)。
    （3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na2CO3。

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）                                 （   ）
    A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
    B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是
    A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


    试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）气体中各成分的物质的量

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