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    如图为不同温度下水的电离平衡曲线，巳知pOH=-lgc（OH -），下列说法正确的是（　　）
    A、T1和T2的关系是：T1＞T2
    B、Kw的关系是：B＞C＞A=D=E
    C、A点到D点：加入少量酸可实现
    D、T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性
    考点：离子积常数,水的电离
    专题：
    分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
    B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大；
    C．A点到D点是等温线，溶液的碱性减弱、酸性增强；
    D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断．
    解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，故A错误；
    B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；
    C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；
    D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，侧重考查分析判断能力，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知β一紫罗兰酮的结构简式是，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C13H18O
    B、能发生加成反应、取代反应、水解反应
    C、属于芳香族化合物
    D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    反应1
    X
    反应2
    Y
    反应3

    则下列说法错误的是（　　）
    A、反应1可用试剂是氯气
    B、反应3可用的试剂是氧气和铜
    C、反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D、A可通过加成反应合成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

    （1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应 （吸热或放热）
    （2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    =□
     
    +
     

    ②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO2体.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因
     

    （3）空气阴气阴极法电解制备H2O2装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O2反应后刻的到H2O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
     

     （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
     
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）
     温度（℃） 20 30 4050  60 7080 
     Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
    7.34    		 
    3.01    		 
    9.25    		 7.98 
    7.24    		 
    6.73    		 
    5.76
    当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A、10 mL 0.4mol/L的盐酸
    B、10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液
    C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液
    D、10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B、25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C、25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D、25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时c（H2）＜0.4mol/L
    B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    C、b点和c点H2的转化率相等
    D、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
    B、淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
    C、CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
    D、酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
    B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

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