Question

25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

• A、CH₃COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH₃COOH
• B、25℃时，水电离出来的c（H⁺）均为 10^-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH₃COOH
• C、25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＞NaCN
• D、25℃时，pH均为3的CH₃COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH₃COOH＞HCN

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析．

解答： 解：A、25℃时，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；
B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN＞CH₃COOH，故B正确；
C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH₃COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH₃COONa＜NaCN，故C错误；
D、醋酸的酸性比HCN强，pH均为3的CH₃COOH与HCN溶液各100ml，HCN的物质的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液体积：CH₃COOH＜HCN，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱酸存在电离平衡，注意弱酸的酸性越弱其电离程度越小，其酸根的水解程度越大，题目难度不大．