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    用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
    B、在标准状况下，两极共产生3.92L气体
    C、电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
    D、加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e-=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属铜的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，据此解答；
    B．阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-生成气体为氧气，阴极上产生氢气，2H++2e-=H2↑，依据转移电子数计算产生气体的体积；
    C．电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，据此计算氢离子浓度，计算溶液的pH值；
    D．电解过程中溶液相当于减少了氧化银和水，依据“出啥加啥”原则解答．
    解答： 解：A．用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e-=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属铜的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g-11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，所以整个过程转移电子的总量为0.3mol，个数为0.3NA，故A错误；
    B．阳极放电的电极反应为：4OH-=O2↑+H2O+4e-，当转移0.3mol电子时，产生的氧气物质的量为0.075mol，即1.68L，阴极上产生氢气，2H++2e-=H2↑，当转移0.2mol电子时，产生的氢气物质的量为0.1mol，即2.24L，所以在标准状况下，两极共产生3.92L气体，故B正确；
    C．电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/l，其pH=1，故C错误；
    D．溶液相当于减少了氧化银和水，只加入Ag2CO3不能将溶液彻底复原，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解池工作原理，明确电解池工作原理、准确判断电解上发生的反应是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-离子，转化为2种无毒气体．下列判断正确的是（　　）
    A、ClO2是还原剂
    B、1 mol ClO2转移3mol电子
    C、CN-离子转化为NO2和CO2
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象，结论正确的是（　　）
    操作实验现象结论
    A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-
    B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2
    C把湿润的碘化钾--淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2
    D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    X
     

    （2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有
     
    个；反应⑥说明D溶液中含有
     
    离子
    （3）反应④的离子方程式是
     

    （4）反应⑦的化学方程式是
     

    （5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是
     

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

    （1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应 （吸热或放热）
    （2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    =□
     
    +
     

    ②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO2体.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因
     

    （3）空气阴气阴极法电解制备H2O2装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O2反应后刻的到H2O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
     

     （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
     
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）
     温度（℃） 20 30 4050  60 7080 
     Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
    7.34    		 
    3.01    		 
    9.25    		 7.98 
    7.24    		 
    6.73    		 
    5.76
    当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
     元素 相关信息
     A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
     B B在短周期元素中外围电子具有最多的未成对电子
     C 短周期中，C的最高价氧化物对应水化物M碱性最强
     D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
     E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为
     
    ，BD3的分子构型
     

    （2）A3B4是一种新型材料，它的熔点比金刚石还高，原因是
     

    （3）E位于周期表中的位置是
     
    ，E+的核外电子排布式为
     
    ，如图为E的某种氧化物的晶胞结构示意图（O为氧），氧的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为acm，则该氧化物的密度为
     
    g/cm3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）
    （4）C的最高价氧化物对应的水化物为M，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中DO-和DO3离子的物质的量之比为2：1，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B、25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C、25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D、25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
    ②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
    请回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应的△H=
     
    ，化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）下列措施中，能提高新工艺中CH3OCH3产率的有
     
    ．
    A．使用过量的CO    B．升高温度    C．增大压强    D．通入水蒸气   E．改用高效催化剂
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （4）如图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为
     
    ，Y极每消耗1mol 二甲醚，X极至少消耗标准状况下
     
    L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
    B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
    C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA

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