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    T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）
    B、0-3 min内，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
    C、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
    D、其他条件不变升高温度，v正、v重都增大，且重新达到平衡前v正＞v重
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
    B、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
    C、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断；
    D、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，正反应的热效应．
    解答： 解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
    B、反应进行的前3min内，v（X）=
    0.6mol
    2L×3min
    =0.1mol/（L?min），故B错误；
    C、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；
    D、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度吸热反应方向速率增加大于放热反应，所以且重新达到平衡前v正＞v逆，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是（　　）
    A、滴有淀粉的碘水
    B、氢氧化钠溶液
    C、硫酸铜溶液
    D、品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    X
     

    （2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有
     
    个；反应⑥说明D溶液中含有
     
    离子
    （3）反应④的离子方程式是
     

    （4）反应⑦的化学方程式是
     

    （5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是
     

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
     元素 相关信息
     A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
     B B在短周期元素中外围电子具有最多的未成对电子
     C 短周期中，C的最高价氧化物对应水化物M碱性最强
     D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
     E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为
     
    ，BD3的分子构型
     

    （2）A3B4是一种新型材料，它的熔点比金刚石还高，原因是
     

    （3）E位于周期表中的位置是
     
    ，E+的核外电子排布式为
     
    ，如图为E的某种氧化物的晶胞结构示意图（O为氧），氧的配位数为
     
    ，若该晶胞的边长为acm，则该氧化物的密度为
     
    g/cm3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）
    （4）C的最高价氧化物对应的水化物为M，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中DO-和DO3离子的物质的量之比为2：1，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
    A、CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
    B、25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
    C、25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
    D、25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是（　　）
    A、x=2
    B、该反应是吸热反应
    C、P3＞P4，y轴表示B的转化率
    D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
    ②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
    请回答下列问题：
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应的△H=
     
    ，化学平衡常数K=
     
    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）下列措施中，能提高新工艺中CH3OCH3产率的有
     
    ．
    A．使用过量的CO    B．升高温度    C．增大压强    D．通入水蒸气   E．改用高效催化剂
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （4）如图是二甲醚质子交换膜型燃料电池结构示意图，Y极的电极反应式为
     
    ，Y极每消耗1mol 二甲醚，X极至少消耗标准状况下
     
    L空气中的氧气（设空气中氧气的体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
    放电
    充电
    Li2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、乙池溶液中的N03一移向铁电极
    B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag
    C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应
    D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
    C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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