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关于“物质的量”叙述正确的是(  )
A、单位:g.mol-1
B、七个基本物理量之一
C、用来描述微观粒子的质量
D、数值是:6.02×1023
考点:物质的量的单位--摩尔
专题:
分析:A、单位:mol;
B、物质的量是七个基本物理量之一;
C、用来描述微观粒子的数目;
D、数值是:1mol≈6.02×1023个.
解答: 解:A、单位:mol,故A错误.
B、物质的量是七个基本物理量之一,故B正确.
C、用来描述微观粒子的数目,故C错误.
D、数值是:1mol≈6.02×1023个,故D错误.
故选B.
点评:本题考查物质的量,经常出现的错误是:物理量与单位混淆、微粒指定不明确,所以做题时要认真、细心辨别正误.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=a kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:则下列有关叙述正确的是(  )
T(℃)7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
A、a<0
B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C、温度为830℃时,若c(CO2)?c(H2)>c(CO)?c(H2O),此时v>v
D、温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计了一个甲醇为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图2:

①写出i中通入甲醇这一极的电极反应式
 

②理论上ii中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),则在t2时所得溶液为pH约为
 
(忽略溶液体积的变化,下同).
③原混合溶液中NaCl的浓度为,理论上t3时刻时,共消耗甲醇的物质的量约为
 
.(保留小数点后三位数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、P的非金属性比N强,对应的单质白磷比氮气活泼
B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
C、氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释
D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质的分类完全正确的组合是(  )
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气     
②电解质:明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾     
③酸性氧化物:CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
④同位素:1H22H23H2
⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨     
⑥所有的置换反应都是氧化还原反应   
⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质      
⑧化合物:CaCl2、烧碱、HD(D为重氢原子)
A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

将6.5g锌投入200mL一定浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
求:(1)反应中生成的H2的质量
(2)生成的H2在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用20gNaOH配成500mL溶液,NaOH的物质的量浓度为
 
.取出50mL溶液,其物质的量浓度为
 
,含NaOH的物质的量为
 
,含NaOH的质量为
 
,把这50mL溶液加水稀释到200mL,NaOH的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B、25℃1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C、0℃101千帕,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,对可逆反应3X(g)+2Y(g)?2Z(g)的下列叙述中,不能说明反应已经达到平衡状态的是(  )
A、容器内的压强不再发生变化
B、混合气体的物质的量不再变化
C、单位时间内消耗 3a mol X,同时生成 2a mol Z
D、Y生成的速率与Y分解的速率相等

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