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    7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”连接）
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于同周期相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，
    同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C，
    故答案为：C＜O＜N；O＞N＞C；
    （2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，
    故答案为：三角锥型；sp3；
    （3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
    故答案为：；N2O；
    （4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6，
    CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；+6；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目综合性较大，涉及元素周期律、电子式与核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构，氧化还原反应等，难度中等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基
    请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，③加成反应
    （2）写出反应④的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
    （3）J的结构简式为：
    （4）反应①所起的作用是保护A中的酚羟基不被氧化
    （5）H的核磁共振氢谱共有3个吸收峰，其面积之比为3：2：1
    （6）下列有关E的性质说法，正确的是abde
    a．能使酸、碱指示剂变色
    b．能使FeCl3溶液显色
    c．与纯碱溶液混合无现象
    d．难溶于水
    e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
    （7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有15种，任写出其中一种的结构简式：
    A．苯环上仅有两个对位取代基
    B．能发生水解反应
    C．遇浓溴水能发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据图示填空：
    （1）写出下列各物质的化学式：
    AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
    （2）写出生成D的反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）写出E→B的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
    D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
    ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
    A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（　　）
    A．将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
    B．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
    C．将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
    D．含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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    C．若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质可能是NH4Cl
    D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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