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    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、CO32-
    B、K+、Na+、OH-
    C、Cu2+、Na+、OH-
    D、Ag+、Fe3+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质 Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
    开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
    完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
    （1）滤渣的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为
     
    ．选择的试剂最合适的是
     
    （填序号）．
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
     
    ．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：
     
    ；
    ②沉淀只有Cu（OH）2 且放出气泡：
     
    ．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为
     
    （填序号，写一组即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表．
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min） 
    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时 间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是
     
    ；
    组别 c（HCl）（mol/L） 温度（℃） 状态
    A 2.0 30 块状
    B 2.5 30 块状
    C 2.0 50 粉末状
    D 2.5 50 粉末状
    （2）生活中的磁铁的主要成分是
     
    ；（填化学式）
    （3）可以通过
     
    效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
    （4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
     
    ．
         A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，具有酸性的是
     
    （填序号，下同），能发生银镜反应的是
     
    ，可在医疗上用作消毒剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
    C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
    D、Na+、K+、CH3COO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、硝基苯的结构简式：
    C、乙烯的结构式：
    D、16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A、甲烷和乙烷
    B、甲烷和丁烷
    C、乙烷和乙烯
    D、正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是（　　）
    A、H+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、Na+、H+、NO3-、Cl-
    C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、H+、NO3-、OH-

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