Question

铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是

 

；

组别	c（HCl）（mol/L）	温度（℃）	状态
A	2.0	30	块状
B	2.5	30	块状
C	2.0	50	粉末状
D	2.5	50	粉末状

（2）生活中的磁铁的主要成分是

 

；（填化学式）
（3）可以通过

 

效应来鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体；
（4）为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入

 

．
     A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊试液．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：物质检验鉴别题,化学反应速率专题

分析：（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大；
（2）磁铁的主要成分为Fe₃O₄；
（3）根据胶体具有丁达尔效应的性质鉴别；
（4）可用KSCN检验Fe³⁺．

解答： 解：（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大，A与B相比较B的浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较C的反应温度高，固体表面积较大，在反应速率C＞B，C与D相比较，D的浓度较大，则D的反应速率最大，故答案为：D；
（2）磁铁的主要成分为Fe₃O₄，故答案为：Fe₃O₄；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔；
（4）氯化亚铁变质被氧化生成氯化铁，可用KSCN检验Fe³⁺，故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响以及胶体、离子检验等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．