【题目】
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是 。
②测定饱和氯水的pH方法是 。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；
②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）
③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 
CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大；
② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O。
【解析】试题分析：（1）在A装置中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗；
（2）①氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②由于饱和氯水中含氧化性的HClO，会将pH试纸氧化，因此不能使用pH试纸测定溶液的pH，测定饱和氯水的pH方法是用pH计直接测定；③浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。HCl溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的pH偏小；（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl+ HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：2HCl+ CaCO3= CaCl2+ CO2↑+H2O，由于c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的浓度增大；②将ii的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO。③将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA
B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA
D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
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【题目】化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。
A．燃烧CO
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．铝和稀盐酸反应
D．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 （填“a”或“b”）表示。
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体
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【题目】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．单糖和双糖都能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应产生砖红色沉淀
D．蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质
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【题目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则
30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )
A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ
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【题目】己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：
（1）写出下列物质的化学式：
A________、B________、C________。
（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。
（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。
（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。
a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素
b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
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【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。
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