练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列元素不属于短周期元素的是（ ）

    A. He B. B C. Mg D. Fe

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．He是第一周期0族元素，属于短周期元素，错误；B．B是第二周期第IIIA的元素，属于短周期元素，错误；C．Mg是第三周期第IIA的元素，属于短周期元素，错误；D．Fe是第四周期第VIII族元素，不属于短周期元素，周期。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．途径①所用的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2

    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol

    D．Y可以是葡萄糖溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

    A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常 数Ka＝10－4.75

    B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

    C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1

    D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

    ①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

    ②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

    ③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

    （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

    ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

    ②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

    下列有关说法不正确的是 （填序号）。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

    C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

    ③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

    （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：

    （1）工业上制C用A不用H的原因 。

    （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

    （4）写出E物质的电子式 。

    （5）J与H反应的离子方程式为 。

    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

    （3）写出上述流程中X物质的分子式 。

    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

    （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为 （选填a、b、c）。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

    b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是 。

    （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为

    A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示的是异丙基的是（ ）

    A. CH3CH2CH3

    B. CH3CH2CH2﹣

    C. ﹣CH2CH2CH2﹣

    D. （CH3）2CH﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

    装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

    ①证明氯水已饱和的现象是 。

    ②测定饱和氯水的pH方法是 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    ② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案