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    【题目】下列表示的是异丙基的是（ ）

    A. CH3CH2CH3

    B. CH3CH2CH2﹣

    C. ﹣CH2CH2CH2﹣

    D. （CH3）2CH﹣

    【答案】D

    【解析】试题分析：烷基是烷烃失去一个氢原子后剩余部分，异丙基是异丙烷（CH（CH3）2）失去1个氢原子剩余部分，即为（CH3）2CH－，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验

    pH

    现象

    A

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    B

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

    C

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

    Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

    Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

    ①实验Ⅰ的目的是 。

    ②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

    ①气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素不属于短周期元素的是（ ）

    A. He B. B C. Mg D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度(g/100 g H2O)

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ．当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥．

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。

    （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。样品中氯化铁的质量分数 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产原理错误的是

    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；

    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

    ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；

    ④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

    A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

    B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

    D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

    B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

    C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

    D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中伴随着能量变化。

    （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。

    A．燃烧CO

    B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

    C．铝和稀盐酸反应

    D．NaOH溶液和稀盐酸反应

    （2）按下图所示装置进行实验。

    【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 （填“a”或“b”）表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A________、B________、C________。

    （2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

    （3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

    （4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

    a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

    b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

    c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

    d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

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