【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过0.2 mol电子
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.盐桥中是 KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯
【答案】D
【解析】
试题分析:A.负极反应为Fe-2e-═Fe2+,正极反应为Cu2++2e-=Cu,则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故A正确;B.Fe为负极,发生:Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段时间后,两电极质量相差12g,
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
解得:n=0.2mol,故B正确;C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,溶液中的氢离子在正极上得电子,则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑,故C正确;D.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向负极移动,即向甲烧杯,故D错误;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A生成的高分子的结构简式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型: ① ② 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的顺序为 (选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,其方法是 。
(7)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验过程正确的是( )
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
C.利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4
D.用Ca(OH)2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
(1)为制备干燥的氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________;(填选项字母)
a.生石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷
(2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________;
(3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________。
②加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______;
③准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大,除F为过渡元素外,其余四种均是短周期元素。已知:①F的单质为生活中最常见的金属之一,原子最外层有2个电子;②E原子的价电子排布为msnmpn,B原子的核外L层电子数为奇数;③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________;A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2)对于B的简单氢化物,其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________,该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。
(3)D原子分别与A、B原子形成的单键中,键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。
(4)如图所示的晶胞是由AD两元素组成的,下列有关该晶体的说法中正确的是_______。
a.该晶体的化学式为AD
b.该晶体中A、D原子间形成的是双键
c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高
d.该晶体可溶于水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)===2O3(g) ΔH3则( )
A.ΔH1-ΔH2=ΔH3
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3
C.ΔH2-ΔH1=ΔH3
D.ΔH2+ΔH1+ΔH3=0
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com