【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
(1)为制备干燥的氨气,可将装置C与________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________;(填选项字母)
a.生石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷
(2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________;
(3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________。
②加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______;
③准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。
【答案】(1)D a (2)饱和食盐水、浓硫酸 2Cl-+MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)①检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl ②LiH+H2O=LiOH+H2↑ ③6:1
【解析】
试题分析:(1)C装置是不需要加热制备氨气的装置,利用浓氨水滴入生石灰产生氨气,浓氨水中存在平衡:NH4++OH-NH3H2O NH3+H2O,加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动,有利于氨气的挥发,而生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;氢氧化钠溶于水放出大量的热,氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子,促进平衡向正方向移动,有利于氨气的挥发,所以为制备干燥的氨气,可将装置C(分液漏斗中放浓氨水,圆底烧瓶中放生石灰)与D(用碱石灰干燥氨气)连接,制备干燥的氨气;
(2)二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,由于氯气难溶于饱和食盐水,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气;
(3)①制备气体装置,加入药品前首先要进行的实验操作是:检验装置气密性;装置D中应选择药品为碱石灰,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反应,氢氧化钠可作干燥剂,且与盐酸能反应,所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体;
②LiH与水反应生成LiOH、H2,反应方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑;
③设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol,则:
LiH+H2O=H2↑+LiOH
xmol xmol
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
ymol 0.5y mol
则8x+7y=0.11,22.4(x+0.5y)=0.2912
解得x=0.012、y=0.002
故LiH与Li的物质的量之比为0.012mol:0.002mol=6:1。
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【题目】[化学一选修5:有机化学基础] 某树脂的合成线路如下:
(1)B中含有的官能团的名称是________________________。
(2)反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.可以用NaHCO3鉴别E和F
c.B分子存在顺反异构
(4)写出反应⑤的化学方程式_________________________________________
(5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 (任写一种)。
a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=____kJ·mol-1
(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理下图所示,则通入a气体的电极名称为 ,通入b气体的电极反应式为 。(质子交换膜只允许H+通过)
(3)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示,则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为 。
(4)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx,则x值为 。
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【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过0.2 mol电子
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.盐桥中是 KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】烃A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4,A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2),回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ,B中所含官能团的名称为 。
(2)①④反应的类型分别是 、 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)E的名称为 。实验室由反应④制备E的装置如下图,烧杯中加入碎瓷片的作用是 ,长导管的作用是导气和 ,锥形瓶中盛放的液体是 。
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【题目】有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A. 以上反应均可发生 B. 只有⑥不能发生
C. 只有⑦不能发生 D. 只有②不能发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A. Na2S水溶液在空气中变浑浊
B. 生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒
C. 溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D. 漂白粉漂白有色布条
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