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【题目】有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有( )

取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色

使酸性KMnO4溶液褪色 AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应

A. 以上反应均可发生 B. 只有不能发生

C. 只有不能发生 D. 只有不能发生

【答案】B

【解析】试题分析:有机物CH3-CH=CH-Cl中含有碳碳双键、Cl原子,可以发生加成反应、使溴水褪色、取代反应、消去反应、使酸性KMnO4溶液褪色、聚合反应,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( )

A.消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DpH=5.6的雨水称为酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验过程正确的是(

A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B.加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体

C.利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4

D.用Ca(OH)2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

1为制备干燥的氨气,可将装置C________(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________(填选项字母)

a.生石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷

2连接装置AEE可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次________;装置A中发生反应的离子方程式为________________

3该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:

仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是________________

加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程_______

准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiHLi的物质的量之比为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABDEF五种元素的原子序数依次增大,除F为过渡元素外,其余四种均是短周期元素。已知:①F的单质为生活中最常见的金属之一,原子最外层有2个电子;②E原子的价电子排布为msnmpnB原子的核外L层电子数为奇数;③AD原子p轨道的电子数分别为24.请回答下列问题:

1F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________ABDE四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)

2)对于B的简单氢化物,其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________,该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________

3D原子分别与AB原子形成的单键中,键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)

4)如图所示的晶胞是由AD两元素组成的,下列有关该晶体的说法中正确的是_______

a.该晶体的化学式为AD

b.该晶体中AD原子间形成的是双键

c.该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d.该晶体可溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl

1仪器A的名称为_________A中反应的离子方程式为______________________

2甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

实验a中的现象为______________________

不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)

3已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因______________

4已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl

I.测定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成

I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL

.测定XCl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-

X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是_________________________

I中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将过量的二氧化碳通入下列溶液中,最终会出现浑浊的是(

A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水 C.水玻璃 D.硝酸钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中,既能使溴水褪色,又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是( )

A. 乙烯 B. C. 甲烷 D. 乙酸

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