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【题目】研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl

1仪器A的名称为_________A中反应的离子方程式为______________________

2甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

实验a中的现象为______________________

不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)

3已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因______________

4已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl

I.测定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成

I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL

.测定XCl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-

X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是_________________________

I中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)

【答案】1圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+ 2先变红后褪色 ab

3Cl2+H2OHCl+HClOCl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体

4 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2HClO也有氧化性,1 mol HClO1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2 0.4V

【解析】

试题分析:1仪器A的名称为圆底烧瓶,分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+

2氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸电离产生氢离子,溶液显酸性,所以紫色的石蕊试剂显红色,次氯酸具有漂白性,是变红的溶液褪色,所以现象为:先变红后褪色;

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸电离能够产生氢离子和氯离子,溶液显酸性,氯离子遇到银离子产生白色沉淀,所以ab都不能证明产生的气体中含有HCl

3氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为:Cl2+H2OHCl+HClOCl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,抑制了氯化钠的溶解,故也有晶体析出;

4Cl2+H2OHCl+HClO,生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2HClO也有氧化性,1 mol HClO1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2

故答案为:根据ⅠⅡ中给出的关系可知:

2S2O32-2I-Cl22Cl-2Ag+

2 2

0.04molL-1×V 0.10molL-1×V(AgNO3)

解得:V(AgNO3)=0.4Vml

A中产生的气体中若是含有HClHCl也会与硝酸银反应,所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml

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