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    【题目】有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）
    A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 molL﹣1
    B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
    C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
    D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

    【答案】A
    【解析】解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），

    A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=l×10﹣11 molL﹣1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；

    B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；

    C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；

    D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；

    故选A．

    【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

    （1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

    （2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。

    （3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

    （4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

    【答案】A

    【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C. a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正确；答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    8

    【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为 Friedel- Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。反应如下：

    已知下列信息：

    I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：

    (1)E装置中的仪器名称是____________________。

    (2)写出B装置中发生反应的离子方程式：____________________________________。

    (3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：__________________ (写导管口标号)。

    (4)下列操作正确的是__________________。

    甲：先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

    乙：先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

    (5)E装置的作用是：____________________________________。

    Ⅱ、实验室制取叔丁基苯装置如图：

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是__________________。

    (7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是__________。

    ①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (8)叔丁基苯的产率为__________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:

    请回答下列问题:

    （1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。

    （2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____ 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____

    （3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。

    ①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使淀粉一KI溶液变蓝的是

    A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如寻找其他星球上可能存在的生命体系，应把研究的重点放在含有下面哪种元素的分子上（　　）

    A. 氧 B. 铁 C. 钾 D. 碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4 ，下列说法正确的是

    A. 常温常压下CH4是液体 B. 一氯甲烷分子式为CH4Cl

    C. CH4与Cl2可以发生加成反应 D. CH4完全燃烧生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

    (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

    (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

    a．高空排放 b．用于制备硫酸

    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

    (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    根据以上信息回答下列问题：

    a．除去Al3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

    所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.乙烯和苯都可以使溴水褪色

    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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