练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H++Ac-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    分析 25℃时，0.1mol．l-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠电离出的醋酸根离子导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，由此分析解答．

    解答 解：25℃时，0.1mol．l-1醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡正向移动；
    若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠电离出的醋酸根离子导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡逆向元素，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：向右；增大．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，会根据离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
    C．久置的铁钉生锈D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请完成下列各题的填空：
    （1）氢化钠（NaH）电子式为Na+[：H]-，氢负离子的离子结构示意图为．
    （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s22s22p2，画出该元素的外围电子排布图2s22p2．
    （3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
    （4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
    （5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp3．
    （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4•H2O，该晶体中配离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
    （1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
    （3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L-1
     滴定次数 待测液体体积/mL标准碱液 
     滴定前读数/mL滴定后读数/mL 
     ① 20.0 0.40 20.41
     ② 20.0 0.10 20.60
     ③ 20.0 4.00 23.99

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：
    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（ 填名称）．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2（包括顺反异构）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于离子反应，下列说法正确的是（　　）
    A．参加离子反应的一定都是电解质
    B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
    D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（　　）
    A．A和B的相对分子质最之比为a：b
    B．同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
    C．同质量的A和B的物质的量之比为b：a
    D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案