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    7．对于离子反应，下列说法正确的是（　　）
    A．参加离子反应的一定都是电解质
    B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
    D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

    分析 A．金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质；
    B．生成物离子浓度增加；
    C．固体中不存在自由移动的离子；
    D．可发生氧化还原反应．

    解答 解：A．活泼金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质，故A错误；
    B．生成物离子浓度增加，如氧化铜与酸的反应，铜离子浓度增大，故B错误；
    C．固体中不存在自由移动的离子，故C正确；
    D．可发生氧化还原反应，如高锰酸钾和氯气和二氧化硫的反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质以及相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离．
    （3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是AD
    A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
    C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H++Ac-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间，用此分散系进行实验：
    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子使Fe（OH）3胶体聚沉，这种现象称为电泳．
    （2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
    A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
    （3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
    （4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
    ③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
    B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合
    D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型①②（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④盐
    （2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举一例写出化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为75%．

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