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在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中.
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)______是氧化产物,______发生氧化反应.
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______.
(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目.______.

解:(1)化合价升高的元素是氯元素,被氧化,K2Cr2O7中铬元素的化合价降低,为氧化剂,故答案为:氯;K2Cr2O7
(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物,HCl做还原剂被氧化,发生氧化反应,故答案为:Cl2、HCl;
(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6mol,起酸性作用的HCl为8mol,物质的量之比=质量比=3:4,故答案为:3:4;
(4)氧化还原反应的电子转移情况是:,故答案为:
分析:(1)化合价升高的元素被氧化,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;
(2)化合价升高元素所在的生成物是氧化产物,还原剂被氧化,发生氧化反应;
(3)化合价升高的氯元素起还原作用,化合价不变的起酸性作用;
(4)根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况.
点评:本题考查学生有关氧化还原反应的知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中.
(1)
元素被氧化,
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂.
(2)
Cl2
Cl2
是氧化产物,
HCl
HCl
发生氧化反应.
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
3:4
3:4

(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+,加入下列物质能使溶液变为橙色的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,
Cl
Cl
元素被氧化,
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化剂,还原产物是
CrCl3
CrCl3
,电子转移的数目是
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
②④⑥
②④⑥
(填序号)
①配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照;
⑦向NaOH溶液中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少,后者多.
Ⅱ.在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中.
(1)氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
盐酸中-1价的氯元素
盐酸中-1价的氯元素
元素被氧化,氧化产物是
Cl2
Cl2

(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
3:4
3:4

(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为
1.204×1023
1.204×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)为了除去下列物质中的少量杂质(括号内位杂质).请在空白处填入适当的试剂:
物质 试剂 物质 试剂 CuO(Al2O3
氢氧化钠
氢氧化钠
Si02(CaO)
稀盐酸
稀盐酸
NaHCO3溶液(Na2CO3
二氧化碳
二氧化碳
Fe(Al)
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
(2)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.此反应若转移了0.3mol的电子,则生成氯气
3.36
3.36
L(标准状况下)

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