已知25℃时有关弱酸的电离常数:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1125℃下.下列有关说法正确的是( ) A.浓度为0.10 mol?L-1的HCN溶液中c(OH-)=10-13 mol?L-1B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw:CH3COOH＞H2CO3＞HCNC.物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

25℃下，下列有关说法正确的是（　　）

A、浓度为0.10 mol?L^-1的HCN溶液中c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1

B、物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_w：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

C、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa

D、浓度均为a mol?L^-1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CN^-）＜0.5a mol?L^-1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据电离常数求氢离子的浓度，然后根据水的离子积求氢离子的浓度；
B、K_w是温度的函数，温度不变Kw不变；
C、依据电离常数判断酸性强弱，根据酸性越强，酸根离子水解程度越小；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN^-的水解．

解答： 解：A、c（H⁺）=

2	4.9×10-10×0.10

=7×10^-6，所以c（OH^-）=

1×10-14

7×10-6

=1.4×10^-9 mol?L^-1，故A错误；
B、K_w是温度的函数，温度不变Kw不变，故B错误；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故C错误；
D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN^-的水解，所以其浓度小于原浓度的一半，而水解极其微弱，故离子浓度的关系为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CN^-）＜0.5a mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．

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； Z元素在周期表中的位置

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