Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
• B、WX₂、ZX₂的化学键类型相同
• C、WX₂是以极性键结合成的直线型分子
• D、原子半径大小顺序  W＜X＜Y＜Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为

10

2.5

=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX₂，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为

10

2.5

=4，即Y为Si，W与Y位于同一主族，所以W为C；W 与X可形成共价化合物WX₂，则X为O，X与Z 位于同一主族，所以Z为S，
A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO₂、SO₂的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C．CO₂分子中含有C-O极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于直线形非极性分子，故C正确；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故D错误；
故选D．

点评：本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．