滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题:Ⅰ．酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．(1)该学生的实验操作如下:a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL.注入锥形瓶中.加入甲基橙做指示剂．b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．c．用蒸馏水洗干净滴定管．d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后.将标准液注入滴定管刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
c．用蒸馏水洗干净滴定管．
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

→c→

→

→d→

→

②在G操作中如何确定终点？

．
③在G操作中，眼睛应观察

（填选项字母）
A．锥形瓶中溶液颜色变化 B．滴定管中溶液液面的变化
（2）下列操作造成测定结果偏高的是

（填选项字母）
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

．
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为

．

考点：中和滴定

专题：

分析：I．（1）①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
②根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
③中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
Ⅱ．（1）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫红色为滴定终点；
（2）先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，再根据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，计算出待测液的浓度．

解答： 解：I．（1）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是ecbadgf，
故答案为：ebagf；
②用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；
③在G操作中，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定终点，故选A；
（2）A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（标）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待）偏小，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V（标）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待）不变，故B错误
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待）偏大，故C正确；
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（待）偏大，故D正确；
故选CD；
II．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；
（2）三次滴定消耗标准液体积分别为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00mL，
（24.10-4.00）mL=20.10mL，三次滴定的数据都是有效，消耗标准液的平均体积为：

19.90mL+20.00mL+20.10mL

=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，n（H₂C₂O₄）=

n（KMnO₄）=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度为

0.005mol

0.025L

=0.2 mol?L^-1，
故答案为：0.2 mol?L^-1．

点评：本题考查了酸碱中和滴定、氧化还原滴定，注意掌握滴定的操作方法及误差分析方法和技巧，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

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