Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第

 

周期、

 

族；
（2）Y的最高价氧化物的化学式为

 

；
（3）XW₂的电子式为

 

；
（4）W元素的单质在一定条件可以和W最高价氧化物对应水化物反应，产物为两种氧化物．该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P元素，故X为C元素、Y为N元素、W为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P元素，故X为C元素、Y为N元素、W为S元素，
（1）元素Z为P元素，位于周期表中第三周期VA族，故答案为：三；VA；
（2）Y为N元素，最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（3）CS₂中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫与水，该反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂SO₄（浓）+S

△   .

3SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，计算推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．