练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入
    1
    4
    体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    （快速），过一会可以看到（　　）
    A、A中的颜色比B中的浅
    B、A中的颜色比B中的深
    C、A中的颜色与B中的深浅相同
    D、A中颜色比开始时深
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由于存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断．
    解答： 解：A中存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到
    1
    2
    处，容器体积增大，压强减小，平衡向逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，又由于两容器的体积都增大了，A、B中的颜色都会变浅；
    故选B．
    点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应  2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为（　　）
    A、1：1B、8：5
    C、5：8D、5：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
    B、硅酸盐NaAISiO4．nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O．AI2O3.2SiO2.2nH2O
    C、AI65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大
    D、过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    ①该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
     
    ；温度升高，则K值
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为v（H2）=
     
    ．
    ③若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
     
    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）250C，将0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）：
    ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    mol/L（要求精确值）．
    （3）已知 250C 时Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
     
    （列式并计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定固定体积的真空容器中充入1molPCl5，200℃时发生下列反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其他条件不变，再充入1molPCl5下列说法错误的是（　　）
    A、平衡向正向移动
    B、重新达到平衡时PCl5转化率增大
    C、重新达到平衡后PCl3体积分数减小
    D、反应速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol 的反应过程．  若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、增大Y的浓度
    B、加入催化剂
    C、降低温度
    D、增大体系压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ?moL-1
    （2）①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     

    ②往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
     
    ；反应达到平衡后，升高温度，平衡将向
     
     （填“正”或“逆”）方向移动
    ③为了提高CO的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第
     
    周期、
     
    族；
    （2）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ；
    （3）XW2的电子式为
     
    ；
    （4）W元素的单质在一定条件可以和W最高价氧化物对应水化物反应，产物为两种氧化物．该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案