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    11．利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质，实验装置如图（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    （1）制取Cl2的装置中，连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （2）乙装置中干燥的红色布条不褪色，丙装置中湿润的红色布条褪色的现象说明了氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
    （3）丁装置中少量氯气通入KI溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明氧化性的强弱比较：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）己装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，与空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，说明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

    分析 （1）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
    （2）依据氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答；
    （3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断；
    （4）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，可以用氢氧化钠吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）漂白粉为混合物，主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，结合强酸制备弱酸解答．

    解答 （1）利用橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
    故答案为：保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下；
    （2）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，通入到乙中的氯气为干燥氯气，所以不能使红色布条褪色，通入丙中的氯气与湿润布条中的水反应生成据有漂白性的次氯酸，所以有色布条褪色；
    故答案为：氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
    （3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，反应离子方程为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气为氧化剂，碘为氧化产物，所以氯气氧化性大于碘，
    故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；＞；
    （4）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，需要进行尾气处理，可以用氢氧化钠吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：尾气处理；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）漂白粉为混合物，主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，依据强酸制弱酸可知碳酸的酸性强于次氯酸，
    故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；＜；

    点评 本题考查了氯气的制备及性质检验，漂白粉成分、漂白原理，熟悉制备氯气的原理及性质是解题关键，注意漂白粉主要成分、有效成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）可正确表示原子轨道的是AC
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    （4）基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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