Question

19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H⁺）浓度？10^-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．

Answer 1

分析 （1）0.01mol/L的盐酸中水电离的H⁺的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）来解题；
（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的H⁺的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L，故答案为：10^-12mol/L；
（2）pH=1的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-4mol/L≈10^-1Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{0.1V}{2V}$=0.05mol/L，所以pH=2-lg5，故答案为：2-lg5．

点评 本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．