10£®ÁòËá¹¤ÒµÎ²ÆøÖеĶþÑõ»¯Áò¿ÉÓÃNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕ£¬½«ÎüÊÕÒº½øÐеç½âÑ­»·ÔÙÉú£¬ÕâÖÖй¤ÒÕ½ÐÔÙÉúÑ­»·ÍÑÁò·¨£®ÆäÖÐÒõ¡¢ÑôÀë×Ó½»»»Ä¤×éºÏÑ­»·ÔÙÉú»úÀíÈçͼËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐÓйØËµ·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®XΪֱÁ÷µçÔ´µÄÕý¼«£¬YΪֱÁ÷µçÁ÷µÄ¸º¼«
B£®Í¼ÖеÄb£¼a
C£®P£¨I£©¸½½üÈÜÒºµÄpH¼õС£¬Pt£¨II£©¸½½üÈÜÒºµÄpHÔö´ó
D£®ÔÙÉú»úÀíΪ£ºPt£¨I£©H+·Åµç£¬µ¼Ö¡°HSO3-?SO2-+H+¡±Æ½ºâÓÒÒÆ

·ÖÎö A£®¸ù¾Ýµç½âÖÊÈÜÒºÖÐÒõÑôÀë×ÓµÄÒÆ¶¯·½ÏòÈ·¶¨µçÔ´µÄÕý¸º¼«£»
B£®¸ù¾ÝSÔ­×ÓÊØºãÅжÏa¡¢b´óС£»
C£®¸ù¾ÝPt£¨¢ñ£©ÎªÒõ¼«£¬Pt£¨¢ò£©ÎªÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Åжϣ»
D£®Pt£¨I£©ÎªÒõ¼«£¬Òõ¼«ÉÏÇâÀë×ӵõç×ӷųöÇâÆø£¬µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2H++2e-=H2£¬Ôòµ¼Ö¡°HSO3-?SO2-+H+¡±Æ½ºâÓÒÒÆ£®

½â´ð ½â£ºA£®¸ù¾ÝÒõÑôÀë×ÓµÄÒÆ¶¯·½ÏòÖª£¬ÑôÀë×ÓÏòPt£¨¢ñ£©µç¼«Òƶ¯£¬ÒõÀë×ÓÏòPt£¨¢ò£©Òƶ¯£¬Òò´ËPt£¨¢ñ£©ÎªÒõ¼«£¬Pt£¨¢ò£©ÎªÑô¼«£¬ËùÒÔXΪֱÁ÷µçÔ´µÄ¸º¼«£¬YΪֱÁ÷µçÔ´µÄÕý¼«£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Ñô¼«ÊÒÖУ¬³öÀ´µÄÁòËáÖв»½öÓмÓÈëµÄÏ¡ÁòËỹÓÐÑÇÁòËá¸ùÀë×Ó±»Ñõ»¯Éú³ÉµÄÁòËᣬËùÒÔb£¾a£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Pt£¨¢ñ£©ÎªÒõ¼«£¬Òõ¼«ÉÏÇâÀë×ӵõç×ӷųöÇâÆø£¬µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2H++2e-=H2£¬ËùÒÔP£¨I£©¸½½üÈÜÒºµÄpHÔö´ó£¬Pt£¨¢ò£©ÎªÑô¼«£¬Ñô¼«ÉÏÑÇÁòËá¸ùÀë×ÓºÍÑÇÁòËáÇâ¸ùÀë×Óʧµç×Ó£¬µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºHSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+£¬SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+£¬ËùÒÔPt£¨II£©¸½½üÈÜÒºµÄpH¼õС£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®Pt£¨I£©ÎªÒõ¼«£¬Òõ¼«ÉÏÇâÀë×ӵõç×ӷųöÇâÆø£¬µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2H++2e-=H2£¬Ôòµ¼Ö¡°HSO3-?SO32-+H+¡±Æ½ºâÓÒÒÆ£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡D£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éѧÉúµç½â³ØµÄ¹¤×÷Ô­Àí£¬ÄÜÕýÈ··ÖÎöͼƬÊǽⱾÌâµÄ¹Ø¼ü£¬×¢ÒâͼƬÖмÓÈëÎïÖʺÍÎö³öÎïÖʵı仯£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®¸ù¾ÝÏÖ´ú¹¤Òµ¼¼Êõ¿ÉÒÔÓÃH2ºÍCO·´Ó¦À´Éú²úȼÁϼ״¼£¬Æä·´Ó¦·½³ÌʽÈçÏ£ºCO2 £¨g£©+3H2£¨g£©?H2O£¨l£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.00kJ•mol-1
Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1.00mol CO2ºÍ3.00mol H2£¬²âµÃCO2ºÍCH3OHµÄŨ¶ÈËæÊ±¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ£®
¢ÙÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒÑ´ïÆ½ºâ״̬µÄÊÇA£¨Ìî´úºÅ£©£®
A£®CO2ÔÚ»ìºÏÆøÌåÖеÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä
B£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÿÏûºÄ1.2mol H2£¬Í¬Ê±Éú³É0.4mol H2O
C£®·´Ó¦ÖÐH2OÓëCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ÈΪ1£º1£¬ÇÒ±£³Ö²»±ä
¢Ú´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=0.225mol/£¨L£®min£©£¬´ïµ½Æ½ºâʱÇâÆøµÄת»¯ÂÊΪ75%£®
¢Û¸ÃζÈÏÂµÄÆ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ$\frac{c£¨C{H}_{3}OH£©}{c£¨C{O}_{2}£©¡Á{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$£®
¢ÜÏÂÁеÄÌõ¼þÒ»¶¨Äܼӿ췴ӦËÙÂʲ¢ÇÒÌá¸ßH2ת»¯ÂʵÄÊÇD£¨Ìî´úºÅ£©£®
A£®½µµÍ·´Ó¦Î¶Ƞ        B£®·ÖÀë³öË®C£®±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈëÏ¡ÓÐÆøÌåD£®±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈëCO2ÆøÌ壮

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®Çë¸ù¾ÝÒªÇ󣬻شðÏÂÁÐÎÊÌâ
£¨1£©¿ÉÕýÈ·±íʾԭ×Ó¹ìµÀµÄÊÇAC
A¡¢2s           B¡¢2d            C¡¢3Px     D¡¢3f
£¨2£©O¡¢S¡¢SeÔ­×ӵĵÚÒ»µçÀëÄÜÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòΪO£¾S£¾Se£®
£¨3£©SeµÄÔ­×ÓÐòÊýΪ34£¬ÆäºËÍâM²ãµç×ÓµÄÅŲ¼Ê½Îª3s23p63d10£®
£¨4£©»ù̬Mn2+µÄºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª1s22s22p63s23p63d5»ò[Ar]3d5£®
£¨5£©NiÊÇÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÚ28ºÅÔªËØ£¬µÚ¶þÖÜÆÚ»ù̬ԭ×Óδ³É¶Ôµç×ÓÊýÓëNiÏàͬÇҵ縺ÐÔ×îСµÄÔªËØÊÇC£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐÓйØNa2CO3ºÍNaHCO3ÐÔÖʵıȽÏÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®·Ö±ðͬʱµÎÈëµÈŨ¶ÈµÄÑÎËᣬ·Å³öÆøÌåNaHCO3±ÈNa2CO3¿ì
B£®ÈÈÎȶ¨ÐÔNa2CO3£¼NaHCO3
C£®³£ÎÂʱˮÈÜÐÔNa2CO3£¼NaHCO3
D£®Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Na2CO3£¼NaHCO3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬1mol XºÍ1mol Y½øÐз´Ó¦£º2X£¨g£©+Y£¨g£©?Z£¨g£©£¬¾­60s´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³É0.3mol Z£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®´ïµ½Æ½ºâʱ£¬XÓëY µÄŨ¶ÈÏàµÈ
B£®½«ÈÝÆ÷Ìå»ý±äΪ20 L£¬ZµÄƽºâŨ¶È±äΪԭÀ´µÄ$\frac{1}{2}$
C£®ÒÔXŨ¶È±ä»¯±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.01 mol/£¨L•s£©
D£®ÈôÉý¸ßζÈYµÄת»¯ÂʼõС£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®³ýÈ¥ÏÂÁÐÎïÖÊÖÐËùº¬µÄÉÙÁ¿ÔÓÖÊ£¨À¨ºÅÖеÄÎïÖÊ£©ËùÑ¡ÓõÄÊÔ¼ÁºÍ×°ÖþùÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢ñ£®ÊÔ¼Á£º¢ÙKMnO4/H+¢ÚNaOHÈÜÒº  ¢Û±¥ºÍNa2CO3ÈÜÒº  ¢ÜH2O ¢ÝÉúʯ»Ò  ¢ÞŨäåË®
¢ò£º×°Öãº

Ñ¡ÏîÎïÖÊÊÔ¼Á×°ÖÃ
AC2H6£¨C2H4£©¢Ù¢Ù
B±½£¨±½·Ó£©¢Þ¢Ú
C±½£¨±½¼×Ëᣩ¢Ý¢Ü
D¼×±½£¨¶þ¼×±½£©¢Û¢Û
A£®AB£®BC£®CD£®D

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®ÏÂÁи÷×éµÄµç¼«²ÄÁϺ͵ç½âÒº£¬²»ÄÜ×é³ÉÔ­µç³ØµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÌúƬ¡¢Ê¯Ä«°ô£¬Ï¡ÁòËáB£®Í­Æ¬¡¢Ê¯Ä«°ô£¬ÏõËáÒøÈÜÒº
C£®Ð¿Æ¬¡¢Í­Æ¬£¬Ï¡ÑÎËáD£®Í­Æ¬¡¢ÒøÆ¬£¬CuSO4ÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

19£®£¨1£©0.01mol/LµÄÑÎËáÖÐË®µçÀëµÄc£¨H+£©Å¨¶È£¿10-12mol/L
£¨2£©PH=1ºÍ  PH=4µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏºóµÄPHÖµ£®2-lg5£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®ÏÖÓнðÊôµ¥ÖÊA¡¢B¡¢CºÍÆøÌå¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¼°ÎïÖÊD¡¢E¡¢F¡¢G¡¢H£¬ËüÃÇÖ®¼äÄÜ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£¨Í¼ÖÐÓÐЩ·´Ó¦µÄ²úÎïºÍ·´Ó¦µÄÌõ¼þûÓÐÈ«²¿±ê³ö£©£®

Çë¸ù¾ÝÒÔÉÏÐÅÏ¢»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£ºBAl£¬FFeCl2£¬HFe£¨OH£©3£¬ÒÒCl2
£¨2£©·´Ó¦¢ÛµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£»·´Ó¦¢ÝµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-£»
£¨3£©ÎïÖÊG¿ÉÓÃ×÷Ó¡Ë¢Í­ÖÆÇ®Ïß·°åµÄ¡°¸¯Ê´Òº¡±£®Ð´³öÎïÖÊGÓëµ¥ÖÊÍ­·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
£¨4£©ÈôÔÚFÈÜÒºÖмÓÈëDÈÜÒº£¬²¢Â¶ÖÁÓÚ¿ÕÆøÖУ¬Äܹ۲쵽µÄÏÖÏóÊÇÏȲúÉú°×É«³Áµí£¬È»ºó³Áµí±ä³É»ÒÂÌÉ«£¬×îºó±ä³ÉºìºÖÉ«
£¨5£©ÆøÌåÒÒͨÈëÀäµÄÏûʯ»ÒÖÐÖÆµÃƯ°×·Û£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪCa£¨OH£©2+2Cl2¨TCaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸