Question

5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 达到平衡时，X与Y 的浓度相等
• B． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• C． 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
• D． 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
       2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始   1             1          0
转化  0.6          0.3         0.3
平衡 0.4          0.7          0.3
A．平衡时X、Y的物质的量不相等；
B．将容器体积变为20 L，压强减小，平衡逆向移动；
C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．升高温度Y的转化率减小，可知升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则
       2X（g）+Y（g）?Z（g）
开始   1             1          0
转化  0.6          0.3         0.3
平衡 0.4          0.7          0.3
A．平衡时X、Y的物质的量不相等，则二者浓度不等，故A错误；
B．将容器体积变为20 L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度变小于原来的$\frac{1}{2}$，故C错误；
C．以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故C错误；
D．升高温度Y的转化率减小，可知升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．