Question

20．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl₂有漂白性．
（3）实验室常用MnO₂和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO₂＞Cl₂（填化学式）．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③标准状况下，若产生2.24LCl₂，则反应中转移的电子数为0.2N_A，生成MnCl₂12.6克．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
（2）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价降低，MnO₂属于氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl属于还原剂，根据元素化合价的升降结合化学方程式进行计算．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于除去氯气中的水蒸气，
故答案为：除去Cl₂中的水蒸气；
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中干燥的有色布条不褪色，可说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，集气瓶C中湿润的有色布条，可说明湿润的氯气能使有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性）；湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性）；氯气能和水反应，湿润的Cl₂有漂白性；
（3）①反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价降低，MnO₂属于氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl属于还原剂，Cl₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即MnO₂＞Cl₂，故答案为：MnO₂；Cl₂；MnO₂；Cl₂；
②浓盐酸中氯元素一部分转化为氯气，一部分转化为氯化锰，在反应中盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：B；
③MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若产生22.4L即1molCl₂，则反应中转移的电子2mol，生成氯化锰1mol，若产生2.24L即0.1molCl₂，则反应中转移的电子为0.2mol，数目是0.2N_A，生成氯化锰是0.1mol，12.6g，故答案为：0.2N_A；12.6．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价变化的角度较大该题，氧化还原反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目．